Question

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益，高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是亞鐵離子、氫離子等．
（3）加適量氨水的目的是中和過(guò)量的硫酸．
（4）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度在40℃以下．
（5）寫出在空氣中高溫煅燒，F(xiàn)eCO₃與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等；
（2）濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是亞鐵離子和氫離子等．
（3）氨水屬于堿，能和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）加入（NH₄）₂CO₃后，為了防止碳酸銨分解，溫度應(yīng)該控制在40℃以下；
（5）在空氣中煅燒碳酸亞鐵時(shí)，碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ都是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．故填：漏斗．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子和過(guò)量的硫酸中的氫離子．故填：亞鐵離子、氫離子．
（3）加適量氨水的目的是中和過(guò)量的硫酸．故填：中和過(guò)量的硫酸．
（4）因?yàn)?0℃以上時(shí)（NH₄）₂CO₃分解，因此加入（NH₄）₂CO₃后，溫度控制在40℃以下．故填：溫度在40℃以下．
（5）在空氣中煅燒碳酸亞鐵時(shí)，碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．故填：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．