14．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．小華同學(xué)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，提出了一些防止鐵床進(jìn)一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學(xué)的合理建議（去銹后）刷漆等．

分析 根據(jù)酸的性質(zhì)與鐵銹的成分進(jìn)行分析，鐵銹和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鐵和水；根據(jù)鋼鐵的原理進(jìn)行分析，防止機(jī)械進(jìn)一步銹蝕可以在機(jī)械表面涂油漆．

解答 解：生銹的鐵螺絲放入硫酸中，表面的鐵銹（主要成分三氧化二鐵）與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
金屬在水和氧氣同時(shí)接觸容易生銹，所以隔絕氧氣和水可以防止金屬生銹．防止鐵生銹有多種方法，如保持鐵制品干燥、鐵制品表面刷油漆等．在鐵床表面涂油、刷漆等可以達(dá)到防止鐵床生銹的目的．
故答案為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去銹后）刷漆等．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握金屬生銹的原因及防止金屬生銹的方法、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．學(xué)校小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請你參與進(jìn)來：

圖1實(shí)驗(yàn)中，通過甲中紅色溶液變成無色的現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)．
向乙中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，溶液的鹽酸一直沒有發(fā)生變化，卻出現(xiàn)了氣泡．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成可溶性的碳酸鈉且氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水．氫氧化鈉被鹽酸耗盡后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】將兩支試管的廢液混合在同一燒杯中，出現(xiàn)了圖2的現(xiàn)象，同學(xué)們對廢液中的離子成分展開探究：
【提出問題】廢液中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，錯(cuò)誤的是甲的猜想，理由是最終得到無色溶液，說明甲中生成的氯化鈣未與乙中的碳酸鈉反應(yīng)，即鈣離子一定存在于溶液中，碳酸根離子一定不能存在于溶液中；
【實(shí)驗(yàn)探究】取無色溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，出現(xiàn)紫色溶液變成紅色，證明“你的猜想”成立．
【歸納與總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的離子成分時(shí)，只需探究可能存在的離子是都存在就可以確定溶液中的離子成分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．解釋下列符號中2的意義
2H+氫離子的個(gè)數(shù)為2   
2Mg鎂原子的個(gè)數(shù)為2 
 2O3臭氧分子的個(gè)數(shù)為2
2H2O第一個(gè)2表示水分子的個(gè)數(shù)為2，角號2表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙，如圖是三種分子的模型圖，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲的化學(xué)式為C2H4
B．保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D．乙和丙都屬于氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入下列哪種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)里的酸，又能使饅頭松軟可口（　�。�
A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氧化鈣D．氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2該反應(yīng)屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡
（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制備鐵紅（Fe2O3） 的流程圖并進(jìn)行了鐵紅性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
一、鐵紅制備的流程圖分析

（1）氣體B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是C．
A．冷卻后排入空氣     B．燃燒后排放     C．再通入反應(yīng)爐
（3）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨分解．
（4）洗滌K2SO4晶體時(shí)，可選用下列C（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液          B．水          C．K2SO4的飽和溶液
為檢驗(yàn)K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO3）2溶液，
振蕩、靜置，再向上層清液中加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象即可判斷．
二、鐵紅的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
【資料1】草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2S04作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+4H2O

（5）A、E兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是先點(diǎn)燃A處，后點(diǎn)燃E處
（6）C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除凈．
（7）該裝置的缺陷是沒有處理尾氣．
【數(shù)據(jù)分析與計(jì)算】用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe2O3）和CO進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量〜反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖．

【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
（8）800℃以上時(shí)，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為Fe；
（9）通過計(jì)算寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe304+C02．計(jì)算過程：解：設(shè)管內(nèi)固體的化學(xué)式為FexOy，
48g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素質(zhì)量為：48g-33.6g=14.4g，
根據(jù)題意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固體是四氧化三鐵，即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在硝酸銅和硝酸鋅溶液的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得的濾渣的成分應(yīng)該是（　　）
A．銅B．鋅C．銅、鋅、鐵D．銅、鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用分子、原子的觀點(diǎn)解釋水的蒸發(fā)與水的電解有何不同．

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同步練習(xí)冊答案