Question

18．某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：
若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
（1）試劑b的化學式是Na₂CO₃．
（2）操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．（以上兩個反應，順序不分先后）
（3）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m＜n（填“＞”“=”“＜”），原因是除雜過程中有新生成的NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子進行解答；
（2）根據(jù)加適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀進行解答．

解答 解：（1）①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣．
故答案為：Na₂CO₃；
（2）加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的反應化學方程式分別是NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，除雜過程中有新生成的NaCl，所以所得精鹽的質量增大．故答案為：＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要加以理解記憶．