Question

7．如圖甲所示，將稀鹽酸滴入盛有10克氫氧化鈉溶液（滴有兩滴酚酞試液）的燒杯中，所得溶液的pH和滴入鹽酸的質量關系如圖所示乙所示．

（1）圖乙中A點時，溶液中所含溶質的化學式為NaCl、NaOH．
（2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（酚酞試液質量不計）

Answer 1

分析 （1）從圖中分析可以知道在A點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、和氯化鈉，可以據(jù)此解答該題；
（2）從圖中分析可以知道10g鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所以反應后的溶液為氯化鈉的溶液，所以可以據(jù)此結合化學方程式完成解答．

解答 解：（1）從圖中分析可以知道在A點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中溶質為氫氧化鈉、和氯化鈉；
（2）根據(jù)題中信息可以知道恰好完全反應時所得溶液中溶質為氯化鈉，此時消耗鹽酸中氯化氫的質量為：10g×7.3%=0.73g；
設生成氯化鈉的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5             58.5
0.73g             x
$\frac{36.5}{0.73g}$=$\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以反應溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.17g}{10g+10g}$×100%=5.85%；
答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5.85%．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）5.85%．

點評 本題主要考查中和反應和學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．