Question

8．請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：證明Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序．（藥品任用）

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序，可以使用活動(dòng)性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動(dòng)性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu＞Ag，根據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，則可以用的藥品是金屬鋅、銅和鐵、銀的鹽溶液．所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鋅、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是鐵的活動(dòng)性比鋅弱，比銅強(qiáng)，再將銅加入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即可證明了Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
故答為：把鋅、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是鐵的活動(dòng)性比鋅弱，比銅強(qiáng)；再將銅加入硝酸銀溶液中能反應(yīng)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即可證明了Zn、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出