Question

9．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗：

（1）甲實驗中，①若酸堿恰好中和，則現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，②取反應后溶液，向其中加入鐵等，若觀察到有氣泡產生現(xiàn)象，則稀硫酸過量，
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是癟氣球脹大，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
小明提出質疑，因為二氧化碳有可能和氫氧化鈉溶液中的水反應，請你在上述實驗設計的基礎上，進一步設計實驗證明CO₂和NaOH溶液肯定發(fā)生了化學反應（說明步驟、現(xiàn)象、結論）：取反應后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應．
（3）丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀；請再寫出一個能產生同種現(xiàn)象的復分解反應（寫化學方程式）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞與堿性溶液會變紅，稀硫酸和氫氧化鈉反應會使堿性消失分析現(xiàn)象；稀硫酸能夠和活潑金屬、碳酸鹽等反應產生氣體進行實驗；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強發(fā)生變化，碳酸鈉能夠和鹽酸反應產生二氧化碳氣體進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和澄清石灰水的反應來分析反應的現(xiàn)象并舉例．

解答 解：（1）酚酞與堿性溶液能使酚酞變紅，若稀硫酸把氫氧化鈉全部反應，則堿性消失，紅色會褪去，因此會觀察到溶液由紅色變成無色；若稀硫酸過量，稀硫酸能夠和活潑金屬反應產生氫氣，和碳酸鹽反應產生二氧化碳，因此可以加入鐵等物質，觀察有無氣泡產生；
故答案為：溶液由紅色變成無色；鐵等；有氣泡產生；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球；若二氧化碳和氫氧化鈉反應，則會產生碳酸鈉，碳酸鈉能夠和酸反應產生二氧化碳氣體，因此可以設計實驗為：取反應后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應；
故答案為：癟氣球脹大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；取反應后的溶液滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉反應；
（3）因碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，則可觀察到有白色沉淀生成；產生白色沉淀的復分解反應，如硫酸和氯化鋇產生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：產生白色沉淀；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）．

點評 本題主要考查了學生對于堿的化學性質的掌握情況，堿的化學性質很重要，是一個經常出現(xiàn)的考點，應熟練掌握．