Question

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是

 

；這六次實(shí)驗(yàn)中，第

 

次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

 

．
（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）計(jì)算所用的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）計(jì)算第五次結(jié)束后所形成的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
由表中的數(shù)據(jù)可知，第五次加入稀硫酸完全反應(yīng)后，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；10g稀硫酸和0.5g鎂恰好完全反應(yīng)；
根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計(jì)算生成硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸鎂溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）完全反應(yīng)后，剩余的0.6g固體是銅，這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸后，剩余固體的質(zhì)量是0.6g，與上一次剩余固體質(zhì)量之差小于0.5g，說明樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，由第二、三次的結(jié)果可知，每10g稀硫酸消耗0.5g鋅，所以m的值是2.5；
故填：銅；五；2.5．
（3）合金中，銅的質(zhì)量是0.6g，鎂的質(zhì)量為：3g-0.6g=2.4g，
合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.4g

3g

×100%=80%；
答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（4）解：設(shè)10g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 24      98
0.5g     x

24

98

=

0.5g

x

，
x=2.04g，
所用的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.04g

10g

×100%=20.4%，
答：所用的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%．
（5）解：設(shè)生成硫酸鎂、氫氣的質(zhì)量分別為y、z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                 120      2
2.4g                y         z

24

120

=

2.4g

y

，

24

2

=

2.4g

z

，
y=12g，z=0.2g，
最終形成的溶液質(zhì)量為：50g+2.4g-0.2g=52.2g，
第五次結(jié)束后所形成的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

52.2g

×100%=23.0%；
答：第五次結(jié)束后所形成的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.0%．

點(diǎn)評：計(jì)算最終所得溶液的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該減去反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，因?yàn)闅錃獠蝗苡谒�，從溶液中逸出�?/div>