Question

12．某種氧化銅樣品共2.0g 其中混有極少量木炭粉雜質(zhì)，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進行實驗（N₂不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）．充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的了，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氧化銅的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)碳的質(zhì)量為x，
依題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.44g，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
12                           44
 x                         0.44g
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
 x=0.12g，
樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.0g-0.12g}{2.0g}$×100%=94.0%，
答：樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為94.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．