Question

用銅屑制取硫酸銅溶液，在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	燒杯中的物質(zhì)	質(zhì)量/g
通入空氣前稱量	銅屑，稀硫酸	248
通入足量空氣，使硫酸完全反應(yīng)后，冷卻稱量	硫酸銅溶液、剩余的銅屑	252

（1）參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量比

4：1

．（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

4g

．
（3）若將反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)過濾，得到剩余的銅屑2g，試求所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）分析反應(yīng)可以知道銅要先和氧氣反應(yīng)，然后會和硫酸反應(yīng)，所以可以據(jù)此分析參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后增加的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氧氣的質(zhì)量可以求算出硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算出硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）銅要先和氧氣反應(yīng)，即生成了氧化銅，然后會和硫酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的氧氣和銅的質(zhì)量比為：64：16=4：1；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：252g-248g=4g；
（3）設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
    32            320
    4g          x

32

320

= 

4g

x

解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g

252g-2g

×100%=16%
答：所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
故答案為：（1）4：1；
（2）4g；
（3）16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．