Question

6．建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（　　）

• A． 每1個C原子和1個O₂分子反應(yīng)，生成2個CO₂分子
• B． 32g S與32g O₂完全反應(yīng)，生成64g SO₂
• C． 鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
• D． 10g水蒸氣變成10g水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等，遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析 根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，每1個C原子和1個O₂分子反應(yīng)，生成1個CO₂分子，故A錯誤；
B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，32gS與32gO₂完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確；
C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D、10g水蒸氣變成10g水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．