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【題目】將氯化鈣和氯化鈉的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．

試求：

（1）原混合物中含氯化鈣多少克？

（2）反應后所得溶液溶質的質量分數為多少？

【答案】原混合物中氯化鈣的質量為11.1g；反應后所得溶液溶質的質量分數是10.2%．

【解析】設原混合物中含氯化鈣的質量為x，反應后生成碳酸鈣質量為y，氯化鈉質量為z

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x 53g×20% y z

x=11.1g

y=10g

z=11.7g

反應后所得溶液中溶質質量為30g﹣11.1g+11.7g=30.6g

反應后所得溶液的質量為30g+227g+53g﹣10g=300g

所得溶液溶質質量分數為×100%=10.2%

練習冊系列答案
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（2）以上四種粒子中，易得到電子的是 （填字母代號）；

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（4）以上元素的化學性質相似的是 ．

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