Question

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過(guò)濾后，恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀．將沉淀過(guò)濾、烘干、冷卻后稱(chēng)量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；
（2）利用氯化鈉的質(zhì)量和該溫度下氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量即可求出此時(shí)氯化鈉的溶解度；

解答：解：（1）設(shè)粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量是x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5  143.5
      x    28.7g

58.5

x

=

143.5

28.7g

x=11.7g
粗鹽中氯化鈉的百分含量為

11.7g

12.0g

×100%=97.5%
（2）設(shè)20℃時(shí)NaCl的溶解度為y

y

y+100g

=

11.7g

44.2g

y=36g
答：（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量為97.5%；
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力．