Question

溶洞形成的原理之一：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．現(xiàn)將一定量二氧化碳通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，最后溶液又變得澄清．根據如圖所示，計算：
（1）生成沉淀的最大量x．
（2）沉淀恰好完全消失時總共消耗二氧化碳的質量y．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應的方程式，根據生成沉淀的最大量的二氧化碳的質量，求出X的值；
（2）由X的值根據碳酸鈣與二氧化碳、水反應的方程式，求出與碳酸鈣反應的二氧化碳的質量，最后求出總的二氧化碳的質量．
解答：解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量x時，消耗的二氧化碳的質量為4.4g．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44   100
          4.4g  X
    解得：X=10g
（2）與碳酸鈣反應的二氧化碳的質量為Z
 CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
  100  44
   10g  Z 
解得：Z=4.4g
總共消耗二氧化碳的質量y=4.4g+4.4g=8.8g
答：（1）生成沉淀的最大量x是10g；（2）沉淀恰好完全消失時總共消耗二氧化碳的質量y是8.8g．
點評：我們可以利用澄清的石灰水變渾濁來檢驗一種氣體是否是二氧化碳氣體，但二氧化碳的量若通過的過多，則沉淀消失，所以我們在檢驗二氧化碳氣體時，通過二氧化碳的量要適量．