Question

（2007?漳州）（1）某工廠實驗室技術(shù)人員煅燒l00g石灰石樣品，完全反應(yīng)后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得殘余固體的質(zhì)量為62.6g．根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

37.4

g．
（2）某興趣小組利用廢舊鋁制品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣，現(xiàn)用80g 20%的氫氧化鈉溶液和足量的廢舊鋁制品完全反應(yīng)（氫氧化鈉溶液與雜質(zhì)不反應(yīng)），理論上可制得氫氣多少克？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的物質(zhì)的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量關(guān)系，解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳質(zhì)量為：100g-62.6g=37.4g，故填：質(zhì)量守恒，37.4；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     80                  6
   80g×20%              x

80

80g×20%

=

6

x

  x=1.2g
答：理論上可制得氫氣1.2g．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．