Question

（2013?重慶）某班同學按如圖所示的實驗探究質量守恒定律．

（1）同學們先按圖1的方式實驗，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是

AD

（填序號）．

	A	B	C	D
鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

（2）同學們又按照圖2的方式實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴人鹽酸，最終天平的狀態(tài)是

C

（填序號）．
A．左盤高   B．右盤高   C．保持平衡
該實驗中通過化學反應新生成了的物質有

BC

（填序號）．
A．HC1           B．CO₂            C．Na₂CO₃         D．NaOH．

Answer 1

分析：（1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應前后是否平衡，因為碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的是化學變化，故無論結果如何，都是遵守質量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應中生成了氣體的緣故，所以天平會失去平衡；
（2）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變；反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生的碳酸鈉物質．

解答：解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應，產生二氧化碳氣體、水和氯化鈉，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂；由于實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應后質量會減輕，而A組數(shù)據(jù)不變，D組數(shù)據(jù)增加，故AD兩組數(shù)據(jù)有問題；
（2）由于反應在密閉容器中進行，因此容器中所盛的物質的總質量不變，最終天平的狀態(tài)是保持平衡；發(fā)生的反應有碳酸鈉和鹽酸產生的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生的碳酸鈉物質，故通過化學反應新生成了的物質有二氧化碳和碳酸鈉．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；AD；
（2）C；BC．

點評：對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體、固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗是否需要在密閉容器中進行．