Question

4．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實驗．請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，由此得出固體粉末中一定沒有硫酸銅；
（2）取上述溶液適量，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，經(jīng)過濾得固體A和濾液B；再向A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．經(jīng)過濾得濾液C．則此固體粉末中一定有：硫酸鈉、碳酸鈉，形成沉淀的一個方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）取步驟（2）實驗后的濾液C，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，由此該同學(xué)得出此固體粉末中不含NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確是（填“是”或“否”）；
（4）對于是否含有NaOH，取濾液B于試管中，接下操作是：加入酚酞試液，出現(xiàn)溶液變紅 則含氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色分析
（2）根據(jù)碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯離子與銀離子結(jié)合生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀分析
（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性分析．

解答 解：（1）試樣溶于水，得到無色澄清溶液，因為硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，所以固體粉末中一定沒有硫酸銅；
（2）取溶液適量，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，硫酸鋇與稀硝酸不反應(yīng)，向沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；形成沉淀的化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；  Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）取步驟（2）實驗后的濾液C，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，說明溶液C中不含氯離子，由于整個實驗過程中沒有另外加入氯離子，所以可以得出固體粉末中不含NaCl，此結(jié)論是正確的．
（4）濾液B中一定含有硝酸鈉，若加入酚酞試液，溶液變紅，則固體中一定含有氫氧化鈉．
故答案為：（1）硫酸銅（2）硫酸鈉、碳酸鈉Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）是；
（4）酚酞試液，溶液變紅  氫氧化鈉

點評 在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在或一定不存在的物質(zhì)，對于檢驗離子是不能引入后面還要檢驗的離子