Question

【題目】（8分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

（3）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：

【提出問(wèn)題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實(shí)驗(yàn)探究】向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸

①若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是

②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有 ，可能含有

Answer 1

【答案】（1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（溶液顏色變化可不答，但只答溶液顏色變化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①銅（或Cu）； ②銅、 鐵（或Cu Fe）（漏選不得分）；鎂（或Mg）

【解析】

試題分析： 在金屬活動(dòng)性順序表中，鎂在鐵前，鐵在銅前，銅在氫后，（1）鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；（2）試管甲可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，試管乙可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，從而可以得出鎂鐵銅的金屬活動(dòng)性為Mg>Fe>Cu，故丙的實(shí)驗(yàn)是多余的；（3）加稀硫酸，①因?yàn)橹挥薪饘巽~在氫的后面，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是銅，不含鎂和鐵；②因?yàn)殒V的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鎂能與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，若不容物中有剩余鎂，則一定有剩余鐵，若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有銅和鐵，可能有鎂。