Question

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g．（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）
（1）在碳酸鈣中，鈣、碳的質量比為10：3，氧元素的質量分數為48%．
（2）產生二氧化碳氣體2.2g．
（3）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（3）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣、碳元素的質量比為40：12=10：3；碳酸鈣中氧元素的質量分數為$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%．
（2）由質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是10g+90g-97.8g=2.2；
（3）設雞蛋殼中CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
雞蛋殼中CaCO₃的質量分數=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：（1）10：3；   48%；   （2）2.2；
（3）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數50%．

點評 答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，再計算質量分數即可．