Question

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦______FeS₂+______O₂

燃燒  .

______Fe₂O₃+______SO₂
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關(guān)問題：
（1）請你完成①的化學(xué)方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）答：______
．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是______．

Answer 1

（1）可令Fe₂O₃的系數(shù)為1，得到2FeS₂+

11

2

O₂→Fe₂O₃+4SO₂，再各項都乘以2，得4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：4；11；2；8．
（2）酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)相似，
故答案為：S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）比較酸性強弱，可根據(jù)酸的性質(zhì)來分析，而本題要求用簡單的方法，可用PH的大小比較來確定，PH越大，酸性越弱；
故答案為：選用PH試紙，分別測兩溶液的PH，PH小的為硫酸，PH大的為碳酸，（或分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是碳酸，或用紫色石蕊試液，根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分）．
（4）因二氧化硫不能使蔬菜生長，且有毒，遇水酸性較強，能使蔬菜死亡，
故答案為：枯萎（或死亡）．
（5）稀釋時要把密度大的加到密度小的液體中，
故答案為：將濃硫酸沿玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．