Question

13．Cu-Mg合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金8g放入燒杯，將200g稀H₂SO₄分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次　數(shù)	1	2	3	4
加入稀H2SO4質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

（1）Cu-Mg合金中Cu的質(zhì)量．
（2）求所加稀H₂SO₄的濃度．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)最后固體質(zhì)量不變可知，剩余的是銅，也就是銅的質(zhì)量為4.6g．而加入50g稀硫酸對應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量是1.2g，所以根據(jù)這個數(shù)據(jù)求算50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)表格可以看出最后剩余的4.6g為不參加反應(yīng)的銅，因為鎂和銅只有鎂和硫酸反應(yīng)，而銅不和稀硫酸反應(yīng)．
由于加入50g稀硫酸對應(yīng)消耗的鎂的質(zhì)量是1.2g．
所以設(shè)50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24      98
1.2g     x
$\frac{24}{98}$=$\frac{1.2g}{x}$
x=4.9g
則所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）Cu-Mg合金中Cu的質(zhì)量為4.6g．
（2）所加稀H₂SO₄的濃度為9.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．