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某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合是（）

　

A．

①②或②③或②④⑤

B．

②④或①③或②④⑤

C．

①③或②③或①④⑤

D．

①②或②③或③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉化為石膏（）等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：

⑴設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應的化學方程式為          。

⑵設備2中，加入的目的是將轉化為          。

⑶設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是          。

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科目：初中化學 來源： 題型：


將一定質量的鐵粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

    A.濾液M中一定存在Fe2+

    B.濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量

    C.濾渣N中一定沒有單質鎂

    D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

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科目：初中化學 來源： 題型：


不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動．

【猜想和假設】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：

猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：　　

【實驗和探究】

（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）

實驗步驟

實驗現象

解釋與結論

分別取三支試管，向其中入

等質量、等濃度的稀硫酸然

后將鋁、鉻、銅三種金屬分

別插入三支試管中．

鋁片表面產生的氣泡較快；

鉻片表面產生氣泡較緩慢，

溶液變藍色；

銅片無明顯現象．

猜想　　成立．

鉻與稀硫酸反應生成藍色的

硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為　　．

（2）小濤的實驗：

小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系．則他選用的三種藥品可能是　．

【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①　　；②　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學設計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是（）

　

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．

（1）合金的應用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是　　（填序號）．

（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現象，分析并得出結論．請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由　　．

（3）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）2，其設計方案如圖1：

①銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現象是　．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下聯(lián)四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是(  )

A.Ag  B.Cu  C.Al  D.Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生活中有重要的作用．請回答下列問題：

（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是　　．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是　　．

（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．將生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式　，溶液中的金屬陽離子是　   符號表示）．

（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是　　（用化學方程式表示）．

（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余．下列說法正確的是　（填寫字母序號）．

A．剩余固體肯定含有銀

B．剩余固體肯定是銀和銅

C．反應后溶液中一定有Fe 2+和Cu 2+D．反應后溶液中一定有Ag+和Cu 2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：


KCl在不同溫度下溶解度的數據如下表：

溫度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

51.1

54.0

56.7

（1）60℃時，100g水中最多可溶解KCl　　　　　　g．

（2）90℃時，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，溶液的質量（選填“＞”或“＜”或“=”）　　　　　　100g．

（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質質量分數為　　　　　　；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于　　　　　　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．

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