Question

【題目】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。
（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O2 2H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；
②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；
③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；
④；⑤。
（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）>m（后），原因是 ， 若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是；
丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。
（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：

其中，x=g，W的化學(xué)式是。

Answer 1

【答案】
（1）反應(yīng)的生成物是水,2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子化合生成2分子水
（2）二氧化碳?xì)怏w逸出,在密閉容器中完成實(shí)驗(yàn),質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng),而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）52,C2H6O
【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O2 2H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)的生成物是水；⑤2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子化合生成2分子水。（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）>m（后），原因是二氧化碳?xì)怏w逸出，若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是在密閉容器中完成實(shí)驗(yàn)；丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：其中，x=52g，W的化學(xué)式是C2H6O。

【考點(diǎn)精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．