Question

某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經測定含氮量為38%，已知該樣品中只含有一種雜質，則該樣品中可能混有下列物質中的（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．（NH₄）₂SO₄

C．NH₄C1

D．NH₄HCO₃

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數(shù)，與38%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數(shù)=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，故選項符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%≈21.2%，故選項不符合要求．
C、NH₄C1中氮元素的質量分數(shù)為100%

14

14+1×4+35.5

×100%≈2%，故選項不符合要求．
D、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數(shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，故選項不符合要求．
故選A．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．