Question

下列反應(yīng)都可以制取氫氣，寫出化學(xué)方程式：
（1）水分解________；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)________；
（3）鈉和水在常溫下劇烈反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉________；
（4）化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰________，在LiH中H的化合價(jià)是________；如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取100g氫氣，需要?dú)浠�鋰多少g？

Answer 1

解：（1）水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O2H₂↑+O₂↑．
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．
設(shè)氫化鋰中氫的化合價(jià)為x．
（+1）+x=0
x=-1
設(shè)需要?dú)浠�鋰的質(zhì)量為y．
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 2
x 100g
=，x=400g
故答案為：
（1）2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；
-1價(jià)；
需要?dú)浠��?00g．
分析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則．
化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零．化合物中鋰常顯+1價(jià)．根據(jù)化合價(jià)原則和鋰的化合價(jià)可以計(jì)算出氫的化合價(jià)．
由生成氫氣的質(zhì)量和氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氫化鋰的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、化合價(jià)的計(jì)算和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．