Question

18．乙酸俗稱醋酸，其化學式為CH₃COOH，醋酸分子中，碳、氫、氧三種原子的物質(zhì)的量之比為1：2：1；2mol醋酸中含氫原子4.816×10²⁴個．120g醋酸的物質(zhì)的量是2mol．乙酸完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水，試計算2mol乙酸完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量為多少？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析 根據(jù)1個醋酸分子的構(gòu)成，1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，醋酸的物質(zhì)的量=醋酸的質(zhì)量÷醋酸的摩爾質(zhì)量；進行分析解答．
由參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出需要氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：1個醋酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，則醋酸分子中，碳、氫、氧三種原子的物質(zhì)的量之比為2：4：2=1：2：1．
1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個粒子，一個醋酸分子含有4個氫原子，故2mol醋酸中有2mol×4×6.02×10²³個=4.816×10²⁴個氫原子．
醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60，摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，則醋酸的摩爾質(zhì)量是60g/mol；120g醋酸的物質(zhì)的量是120g÷60g/mol=2mol．
設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x
CH₃COOH+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
   1    2
 2mol   x
$\frac{1}{2}=\frac{2mol}{x}$      x=4mol
答：1：2：1；4.816×10²⁴；2mol；需要的氧氣的物質(zhì)的量為4mol．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、化學式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．