【題目】二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物,某興趣小組用類比法進行如下探究:
探究一SO2的制取
(1)實驗室常用固體亞硫酸鈉(Na2SO3)與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫,選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是(填序號,可多選).
A.反應物的狀態(tài)
B.反應條件
C.氣體密度
D.氣體溶解性
(2)探究二氧化硫性質(zhì),該興趣小組進行了如圖1所示的實驗.

通過上述實驗,可推測SO2氣體的性質(zhì)有:

等合理答案.
探究二 CO2和SO2性質(zhì)的比較
興趣小組設(shè)計并進行如圖2實驗,探究比較CO2和SO2的化學性質(zhì).

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

通入CO2

通入SO2

品紅溶液

無明顯變化

紅色褪為無色

澄清石灰水

白色渾濁

白色渾濁


(3)由實驗可知:
①二氧化硫能與澄清石灰水反應,生成亞硫酸鈣(CaSO3)和水,寫出該反應的化學方程式
②鑒別CO2和SO2的方法是將氣體分別通入品紅溶液,紅色褪去是SO2 , 無明顯變化的是CO2③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止其
(4)探究三 測定空氣中SO2的含量,探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色.
②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為:
(SO2、I2的相對分子質(zhì)量分別為:64、254).
③我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2最高濃度限值

SO2最高濃度限值(單位mg/m3

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0.70


(5)測定步驟:
Ⅰ.檢查裝置的氣密性.
Ⅱ.向試管中加入1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.0127%的碘水,用適量的蒸餾水稀釋,再滴入2﹣3滴淀粉溶液,配制成稀溶液.
Ⅲ.在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中(假設(shè)每次抽氣500mL)
由實驗可知:
①當溶液由變成無色時反應恰好完全.
②由此可計算空氣中SO2的含量mg/m3(結(jié)果精確至0.01),所測地點的空氣中SO2的含量屬于標準(填上表中所列舉的等級).

【答案】
(1)A,B
(2)二氧化硫密度比空氣大,二氧化硫能溶于水
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,吸收尾氣,防止其污染空氣
(4)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(5)藍,0.46,二級
【解析】解:(1)選擇發(fā)生裝置主要應該考慮的因素是反應物的狀態(tài)、反應條件,故填:AB;(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,可推測SO2氣體密度比空氣大,能溶于水,故填:二氧化硫密度比空氣大;二氧化硫能溶于水.(3)①二氧化硫能與澄清石灰水反應,生成亞硫酸鈣(CaSO3)和水,該反應的化學方程式為:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O,故填:Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.③實驗Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾氣,繁殖二氧化硫污染空氣,故填:吸收尾氣,防止其污染空氣.【查閱資料】②二氧化硫與碘水反應的化學方程式為:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;(4)①淀粉遇碘變藍,故當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全,故填:藍;②1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.0127%的碘水中含有碘的質(zhì)量為:1000mg×0.0127%=0.127mg,在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中(假設(shè)每次抽氣500mL)則空氣的體積為:140×5×10﹣4=0.07(m3

設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為x

SO2 +

I2 +2H2O═H2SO4+2HI

64

254

x

0.127mg

x=0.032mg

由此可計算空氣中SO2的含量為: =0.46mg/m3;所測地點的空氣中SO2的含量屬于二級標準,故填:0.46.二級.

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本,需要知道注意:a、配平 b、條件 c、箭號;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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