Question

1．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量BaCl₂溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na₂CO₃溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳
③根據(jù)步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水分析解答；（3）①根據(jù)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意條件和配平；②氨水顯堿性更易吸收二氧化碳；③碳酸氫鈉受熱易分解考慮．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．故步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）步驟Ⅰ中氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
（3）①氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；
③由于碳酸氫鈉受熱易分解，所以純堿中混有碳酸氫鈉，可通過加熱的方法除去．
故答案為：（1）除去溶液中的鋇離子和鈣離子；（2）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；稀鹽酸；（3）①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；②使溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；③加熱．

點(diǎn)評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．