17．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，請回答下列問題．
（1）P點的含義是t1℃時甲和丙的溶解度相等．
（2）t2℃時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，充分溶解，可得溶液的質(zhì)量為65g．
（3）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是增加溶質(zhì)．
（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，得到的三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系解答，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．

解答 解：（1）P點表示在t1℃時甲和丙的溶解度相等，故填：t1℃時甲和丙的溶解度相等．
（2）據(jù)圖可以看出，在t2℃時，甲的溶解度為50g，故將50g水加入15g甲物質(zhì)中，充分溶解能全部溶解，可得溶液的質(zhì)量為65g，故填：65．
（3）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)的方法，故填：增加溶質(zhì)．
（4）將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲和乙的溶解度都減小，析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，故觀察圖象可以看出，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小的，故得到的三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙．

點評 明確溶解度由線的意義是解答本題關(guān)健，交點表示某溫度下溶解度相等，同溫下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度成正比，溶解度越大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C三種類別不同的化合物均含有人體中最多的金屬元素，并且存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的實驗現(xiàn)象放熱．
（2）寫出B和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）寫出B的一種用途改良酸性土壤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于水的說法中，不正確的是（　�。�
A．硬水和軟水可以用肥皂水鑒別
B．地球上的淡水資源是非常豐富的
C．生活中可以通過煮沸水來降低水的硬度
D．水是維持人類生命和健康的營養(yǎng)素之一

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)新材料的發(fā)展，提高了人民的生活水平和質(zhì)量．下列是不同年代常用的門．

（1）圖示門中，含有的金屬元素是Fe、Al．
（2）鐵門容易生銹．常采用的防銹措施有在鐵門表面涂漆．其原理是隔絕氧氣．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹，請寫出用稀硫酸與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）由門所用材料的變遷，你得到的啟示是化學(xué)對社會進(jìn)步和人類文明有重要貢獻(xiàn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
 
（1）根據(jù)圖1，硅的相對原子質(zhì)量是28.09，B、C、D中屬于同種元素的是CD（填字母，下同），具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是D．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合形成了水分子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下兩試管中都有未完全溶解的固體，往燒杯水中加入氫氧化鈉固體后，M固體量增多，N固體完全溶解，下列說法正確的是（　　）
A．最后得到N的不飽和溶液
B．M、N的溶解度曲線分別是甲、乙
C．將t3℃的等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液都降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙
D．在t2℃時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是10%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．保險粉（化學(xué)式 Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降．Na2S2O4制備流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)；
（2）反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓；
（3）操作a的名稱為過濾；
（4）濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaCl 的原因是由于在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降，所以加入少量氯化鈉，使Na2S2O4更多結(jié)晶出來．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水
B．同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
C．可用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳
D．空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液的濃度，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當(dāng)pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為0.8g
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液中的溶質(zhì)為（化學(xué)式）Na2SO4 和 H2SO4．

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