Question

【題目】根據(jù)所學化學知識回答下列問題，能寫化學方程式的請寫出化學方程式。
（1）某粒子結構示意圖為 ，若該粒子帶有1個單位負電荷，則X＝。
（2）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，所以我們要學會區(qū)分硬水和軟水，區(qū)分硬水和軟水最簡單的方法是。
（3）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的原理。
（4）稀硫酸的作用之一就是除鐵銹，請寫出這個原理。
（5）酒精是人們常用的一種燃料，其燃燒的化學方程式為。
（6）礦石是冶煉金屬的原料，菱鐵礦的主要成分是FeCO3 ， 試計算FeCO3中Fe的質(zhì)量分數(shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）9
（2）加肥皂水
（3）Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（4）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
（5）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
（6）48.3%
【解析】離子是由原子的是電子形成的，失去電子時帶正電荷，正電荷數(shù)等于失電子數(shù)，得電子時帶負電荷，負電荷數(shù)等于得電子數(shù)。所以X=9；(2). 加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水； (3). 胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，方程式為：Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O (4). 鐵銹的主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O (5). 酒精燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O (6). ，F(xiàn)eCO3中Fe的質(zhì)量分數(shù)為 48.3%
故答案為：（1）9；（2）加肥皂水；（3）Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；（4）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；
（5）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O；（6）48.3%某粒子帶一個單位負電荷，是原子得電子形成；硬軟水的區(qū)分使用肥皂水；根據(jù)反應物、生成物和反應條件可寫出方程式（注意方程書寫的步驟和方法）；化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)除以相對分子質(zhì)量乘以百分之百