Question

（7分）比較與分析歸納會(huì)使你變得更聰明。請(qǐng)分析下表中信息，回答有關(guān)問題：

名稱	符號(hào)	原子結(jié)構(gòu)示意圖	單質(zhì)的 化學(xué)式	常溫常壓下 狀態(tài)	單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
氟	F		F2	氣態(tài)	黑暗處爆炸
氯	Cl		Cl2	氣態(tài)	光照爆炸
溴	Br		Br2	液態(tài)	加熱反應(yīng)
碘	I	[	I2	固態(tài)	持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)

⑴上述表中X=     
⑵①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
                                                                   ；
②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
                                                                   ；
⑶已知：Cl₂和Br₂的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，試分別寫出Br₂與水，Br₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   ；
                                                                   。

Answer 1

⑴；17；（1分）
⑵①隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（其他合理答案均可）；（1分）
②隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）（1分）
⑶Br₂+H₂O="HBr" + HBrO（2分）；Br₂+2NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O（2分）

⑴根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答
（2）根據(jù)上表總結(jié)規(guī)律：①歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：考慮最外層電子數(shù)或原子的電子層數(shù)；
②歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律：單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)劇烈程度，表現(xiàn)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如何變化；
（3）先把Cl₂+H₂O=HCl+HClO，又因?yàn)镠ClO+NaOH=NaClO+H₂O，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H₂O，故Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；則利用知識(shí)遷移的方法：可以書寫B(tài)r₂與水，Br₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．