Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。
試計(jì)算：
(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是        g。
(2)該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

(1)4.4    (2)88.3%

(1)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量＝12 g＋73 g－80.6 g＝4.4 g。
(2)Na₂CO₃和氯化鈉的混合物中加入鹽酸，Na₂CO₃會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，根據(jù)CO₂的質(zhì)量為4.4 g，可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)12 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
106                        44
x                        4.4 g
106∶44＝x∶4.4 g
解得x＝10.6 g 
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6 g/12 g100%≈88.3%
答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%。