Question

15．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度，請根據(jù)如圖回答以下問題：
（1）分液漏斗如果換為普通漏斗應該注意什么？控制倒入液體的速度；
（2）錐形瓶中裝的藥品是二氧化錳；
（3）寫出用該方法制取氧氣的化學反應化學表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置D． （填字母）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意可知：過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，所以用普通漏斗添加液體時應注意倒入液體的速度；
（2）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳的狀態(tài)分析解答；
（3）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應原理書寫方程式，收集純凈的氧氣用排水法，利用排空氣法收集可能混有少量空氣．

解答 解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，所以用普通漏斗添加液體時應注意控制倒入液體的速度；
故答案為：控制倒入液體的速度；
（2）因為過氧化氫溶液是液體，而二氧化錳是液體，故錐形瓶中裝的是二氧化錳；
故答案為：二氧化錳；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學反應化學表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；相對而言，排水法收集到的氧氣更純凈；
故答案為：
（1）控制倒入液體的速度；
（2）二氧化錳；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  D．

點評 本題主要考查了實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應方程式及有關知識，難度不大．