Question

下圖是“×××鈣片商品標簽圖”

×××兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規(guī)格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補鈣

根據(jù)標簽內(nèi)容信息，計算回答下列問題：
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為______，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______g．
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；______
②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．（要求有計算過程）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)等于鈣的相對原子質(zhì)量與碳酸鈣的相對分子質(zhì)量之比，每片中鈣元素的質(zhì)量可以由每片中碳酸鈣的質(zhì)量乘以鈣的質(zhì)量分數(shù)求得．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量由化學方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后和標注進行比較．
解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%
每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為 1.24g×40%=0.496g
故答案為：40%；0.496
（2）解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成二氧化碳的質(zhì)量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
 X             2.2g

解之得：X=5g
每片中含CaCO₃的質(zhì)量為：=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：①生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；②通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：本題主要考查學生利用化學式進行元素質(zhì)量分數(shù)計算和利用化學方程式進行計算的能力．