人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境.
(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實心球體”,湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點均
錯誤
錯誤
(填“正確”或“錯誤”),盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實驗后,認(rèn)為原子是“行星模型”,即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成.
(2)下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.
①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
,鈣元素的原子序數(shù)(即質(zhì)子數(shù))為
20
20
;
②、D中的X=
11
11
;
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
;
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
(填序號);
(3)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進(jìn)行研究:
①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
得
得
(填“得”或“失”)電子;
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切;
③、在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
(任寫一點);
④、研究表明:第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
.