Question

20．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀有部分溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量CO₂，無(wú)現(xiàn)象．
則：原白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可能含NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀部分溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣和硫酸鋇，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象分析判斷并解答該題．

解答 解：硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀部分溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以沉淀B為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，無(wú)現(xiàn)象，所以粉末中不能確定含有氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸�鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，若是氯化鋇全部參加反應(yīng)也沒(méi)有現(xiàn)象，
綜合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄，一定不含：CuSO₄，可能含有NaOH，
白色沉淀B中加入足量稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是：BaCO₃．
故答案為：CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；CuSO₄；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaOH．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．