Question

2．以下是某興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢（反應(yīng)速率）的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過氧化氫溶液 濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：
①溫度：其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；
②濃度：其他條件相同時(shí)，濃度越高反應(yīng)速率越快；
③催化劑：該反應(yīng)用二氧化錳作催化劑能大大加快反應(yīng)速率．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入375毫升水（水的密度可看做1g•cm^-3），然后用玻璃棒攪拌均勻．配制過程中還需用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．
（3）依據(jù)溶液稀釋的方法，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變完成．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，且過氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（3）設(shè)利用配置450克5%的過氧化氫溶液所需的30%的過氧化氫溶液質(zhì)量是x．
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的質(zhì)量是450g-75g=375g
配置的過程是往一定量30%的過氧化氫溶液中加入375g克水，然后用玻璃棒攪拌均勻即可，還需要玻璃儀器有量筒、燒杯；
故答案為：（1）①溫度：其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快．
②濃度：其他條件相同時(shí)，濃度越高反應(yīng)速率越快．
③催化劑：該反應(yīng)用二氧化錳作催化劑能大大加快反應(yīng)速率
（2）20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；（3）375；量筒、燒杯；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．