Question

【題目】化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含量．
資料：①CO2與足量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀．②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2
將一瓶飲料冷藏24小時（未結(jié)冰），開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應(yīng)后作待測液．
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為和 ． 加入足量鹽酸，儀器②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為、．
（2）反應(yīng)后持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，若缺少裝置A，則實驗結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結(jié)果 ．
（3）裝置D的作用是 ， 若冷藏溫度過低，飲料結(jié)冰，則實驗結(jié)果明顯偏小，可能的原因是 ． 若不測定C中BaCO3的質(zhì)量，只測定C在實驗前后的質(zhì)量差，則實驗結(jié)果明顯偏高，原因是 ．
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結(jié)果準確度的是 ． （填字母） a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A～B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B～C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；錐形瓶
（2）偏大；偏小
（3）防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；飲料結(jié)冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置
（4）b、c
【解析】解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可．所以答案是：分液漏斗；錐形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）（2）反應(yīng)后持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�若缺少裝置A，則實驗結(jié)果偏大，因為空氣中有二氧化碳；若飲料未冷藏，則實驗結(jié)果偏小，因為氣體的溶解度與溫度成反比；所以答案是：偏大，偏小（3）裝置D的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若冷藏溫度過低，飲料結(jié)冰，則實驗結(jié)果明顯偏小，可能的原因是：飲料結(jié)冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置，如果只測定C在實驗前后的質(zhì)量差，則實驗結(jié)果明顯偏高．所以答案是：防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；飲料結(jié)冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入C裝置．（4）控制鹽酸的滴加速度，可以提高準確度；不能提高實驗結(jié)果準確度的是：在A～B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，在B～C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置，因為a項，二氧化碳生成速度減慢，C裝置吸收二氧化碳更徹底，能夠提高結(jié)果準確度；b項，在A﹣B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，可以吸收水蒸氣，但是對結(jié)果沒有影響；c項，在B﹣C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置，由B中揮發(fā)的氯化氫氣體與洗氣裝置中的NaHCO3反應(yīng)，生成二氧化碳，使測定結(jié)果偏高；所以答案是：b、c
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．