Question

20．小華同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量（12.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)；不考慮二氧化碳在水中的溶解度）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：

鹽酸的質(zhì)量（g）10	10	20	40	60	80
二氧化碳質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的數(shù)值為4.4；
（2）請在如圖中畫出在120g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化的函數(shù)關(guān)系示意圖：

（3）稀鹽酸的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為14.6%（精確到0.1%，下同）．
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 由反應(yīng)的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應(yīng)則會生成5.28g二氧化碳，而有表格中的數(shù)據(jù)可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式的有關(guān)計算分析解答即可；

解答 解：（1）由反應(yīng)的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應(yīng)則會生成5.28g二氧化碳，而有表格中的數(shù)據(jù)可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是50g，故加入80g鹽酸時生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該是4.4g；
（2）依據(jù)分析數(shù)據(jù)特點可知存在如下反應(yīng)的數(shù)據(jù)關(guān)系

鹽酸的質(zhì)量（g）	10	20	40	50	60
二氧化碳的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	4.4

據(jù)此描點繪制圖象即可
（3）解：設(shè)12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．消耗氯化氫的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                        44
x              y                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g          y=7.3gg
故稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
（4）所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
故答案為：（1）4.4；
（2）
（3）14.6%；
（4）83.3%

點評 本題主要考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力、利用化學(xué)方程式的綜合計算，合理使用數(shù)據(jù)、靈活運用化學(xué)方程式的計算綜合分析和解決實際問題是正確解答此類題的關(guān)鍵．