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13.在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成供居民取暖的“環(huán)保煤”,以減少SO2的排放,減弱SO2對空氣的污染,燃燒時生石灰吸收SO3的化學方程式如下:
2CaO+2SO2+O2_2CaSO4
(1)在上述反應方程式中的各物質,屬于金屬氧化物的是氧化鈣.
(2)煤燃燒會排放CO2、SO2、CO等,其中有刺激性氣味的是SO2
(3)家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化,其目的是增大與氧氣的接觸面積,燃燒充分.
(4)若煤廠一次共加入生石灰7t.則理論上最多可吸收SO2的質量是多少?(寫出計算過程)

分析 (1)根據氧化物的定義解答;
(2)根據二氧化碳、二氧化硫、CO的性質分析回答;
(3)根據促進物質燃燒的方法解答;
(4)根據二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應的方程式,由生石灰的質量求出吸收二氧化硫的質量.

解答 解:(1)CaO是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的金屬氧化物;
(2)煤燃燒會排放CO2、SO2、CO等,其中有刺激性氣味的是SO2;
(3)家庭用煤經過從“煤球”到“蜂窩煤”的變化,其目的是增大與氧氣的接觸面積,燃燒充分;
(4)設理論上最多可吸收二氧化硫的質量是x
2CaO+2SO2+O2 _ 2CaSO4
112  128
7t    x
1127t=128x
x=8t
答案:
(1)氧化鈣;
(2)SO2
(3)增大與氧氣的接觸面積,燃燒充分;
(4)理論上最多可吸收SO2的質量是8t.

點評 本題主要考查了方程式計算,依據一種物質的質量求另一種物質的質量,難度不大,注意格式規(guī)范,細心解答.

練習冊系列答案
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3.如圖所示的化學實驗基本操作中,正確的是( �。�
A.
傾倒液體
B.
稱量固體
C.
讀取數值
D.加熱液體

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(1)肼(N2H4)是一種燃料,燃燒時放熱多,無污染,故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應,生成氮氣和水,寫出反應的化學方程式2N2H4+N2O4_3N2+4H2O
(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料,偏二甲肼中碳元素的質量分數為40%
(3)航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料,是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成,它是一種b材料.
    a.金屬材料       b.復合材料       c.合成材料.

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1.要糾正下列錯誤的操作,不需要再補充儀器的是( �。�
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8.用你所學化學知識判斷,下列有關認識科學的是( �。�
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18.有一種工來廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的銀離子以及污泥,某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體.方案流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟②中:需要加入的物質是過量鐵粉,分離所得混合物的方法是過濾.
(2)步驟③中需加入的物質是稀硫酸,發(fā)生反應的化學方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

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5.如表是某城市空氣質量日報的部分內容,①-⑤所列情況不會對表中三個空氣質量指標產生影響的是(  )
項目空氣污染指標空氣質量級別空氣質量描述
總懸浮顆粒52
二氧化硫7
二氧化碳24
①生活垃圾的焚燒;②使用含磷洗衣粉;③機動車尾氣的排放;④火力發(fā)電廠和居民生活用煤作燃料;⑤長江三峽水力發(fā)電.
A.①③④B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤

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2.粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙等)和可溶性雜質(氯化鈣、氯化鎂等).
(1)為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質,可利用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去.
下面提供的幾組物質中,能用該方法除去雜質的是C.(選填字母序號)
A.氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B.木炭粉末中混有少量的氧化銅
C.氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
(2)對于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質,同學們提出以下兩種方案:
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中,充分地攪拌、過濾、洗滌,可除掉雜質.該除雜操作依據的原理是飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質,而氯化鈉則由于溶液已經達到飽和以晶體析出
②將含雜質的食鹽晶體充分溶于水,加入稍過量的NaOH、Na2CO3過濾,然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7,蒸發(fā)結晶.加入稀鹽酸至pH=7的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

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3.下列化學方程式書寫正確且反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化的是( �。�
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2B.Mg+O2═MgO2
C.2CO+O2_2 CO2D.2Fe+6HCl═2FeCl3

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