Question

9．在一堂化學(xué)實驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止．
請回答：①酚酞溶液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成；②邊滴加稀鹽酸，邊用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)．
（2）乙組整個實驗過程中溶液pH的變化閣象圖象（簡單表示為圖2）．請回答：
圖2中a點表示的含義是完全反應(yīng)恰好中和；b點溶液中含有的陽離子有Na⁺和H⁺（填離子符號）；乙組同學(xué)要計算出這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：加適量澄清石灰水，過濾．
（4）當甲組在5g氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液顔色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g．計算甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，可以用來檢驗酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)；②根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；
（2）根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義，分析a的含義、b點溶液中的陽離子；由鹽酸的體積和密度可求出鹽酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的方程式，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析設(shè)計除去碳酸鈉的實驗方案．
（4）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，由鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）①酚酞溶液遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成；
②在中和反應(yīng)過程中，邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)．
（2）由溶液pH的變化圖象可知，在a點時，溶液的pH等于7，說明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點時，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽離子是：Na⁺、H⁺；要求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)，須知鹽酸的質(zhì)量，由題中的條件可知，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，既除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又沒有引入新的雜質(zhì)．所以，要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，實驗方案是：加適量澄清石灰水，過濾．
（4）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×1%=0.073g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x    0.073g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.073g}$解得：解得：x=0.08g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.08g}{5g}$×100%=1.6%．
故答為：（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成，②使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)；（2）完全反應(yīng)恰好中和，Na⁺和H⁺，稀鹽酸的密度；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，加適量澄清石灰水，過濾；（4）甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是1.6%．

點評 本題是考查中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．