Question

【題目】將V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1)，測(cè)量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)．(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)．

(1)圖2中V1＝0mL時(shí)，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯_____色；

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

(3)圖2中的pH＝7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1＝_____mL；

(4)通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是_____；

A 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D 溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕�再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

(5)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

Answer 1

【答案】（1）紅； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%

【解析】

試題（1）當(dāng)V1="0" mL時(shí)，燒杯中的物質(zhì)是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；

（2）氫氧化鈉與稀元素反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）pH=7時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；

（4）由圖3可知，加入鹽酸的體積為5ml時(shí)溶液的溫度為22℃，說明起始的溫度低于22℃，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，溶液再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪?qiáng)，D錯(cuò)誤。故選B；

（5）pH=7時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，由圖3可知，加入的稀鹽酸的體積是30ml；消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=30ml×1.0g/mL×3.65%=1.095g；

設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；

HCl + NaOH ═ NaCl + H2O

36.5 40

1.095g x

36.5／40=1.095g／x x=1.2g

消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=50ml×1.0g/mL-30g=20g

實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.2g／20g ×100%=6%