Question

13.5 g CuCl₂樣品，當它與足量的AgNO₃溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是（　�。�

• A、BaCl₂
• B、CaCl₂
• C、AlCl₃
• D、ZnCl₂

Answer 1

分析：（1）用假設法求解，13.5gCuCl₂ 與足量鹽酸反應生成28.7gAgCl．因為28.7g＜29g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應，并且與同質(zhì)量的CuCl₂相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)高于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）分別計算出CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較得出答案．

解答：解：本題可用平均值法和變形法相結合來速解．假設13.5g為純的CuCl₂，則生成AgCl的質(zhì)量為：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135  2×143.5
13.5g   x

135

13.5g

=

287

x

   x=28.7g
現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，
CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：
CuCl₂

2×35.5

64+2×35.5

×100%≈52.6%；
BaCl₂

2×35.5

2×35.5+137

×100%≈34.1%；
CaCl₂

71

71+40

×100%≈64.0%；
AlCl₃

35.5×3

35.5×3+27

×100%≈79.8%；
ZnCl₂  

71

71+65

×100%≈52.2%；
CaCl₂、AlCl₃中氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．
故選BC．

點評：此類題目一般采用假設推理求平均值的方法，先假設參加反應的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值．然后將假設所得結果，與實際數(shù)據(jù)相比較．