Question

10．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）鋰原子的核電荷數(shù)為3．
（2）16號元素的原子在化學反應(yīng)中比較容易得（填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息：原子序數(shù)為8等（合理即可）．
（4）在第三周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是原子核外電子層數(shù)相同（或從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加等，合理即可）．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺），陰離子O^2-（或F^-）．

Answer 1

分析 （1）由圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；或由原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），進行分析解答．
（2）若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應(yīng)中易失去電子．
（3）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應(yīng)中易失去電子．
（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．
（5）氖原子核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）由鋰元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，則鋰原子的核電荷數(shù)為3；或由鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是3，鋰原子的核電荷數(shù)為3．
（2）16號元素的原子，其最外層電子數(shù)為6，在化學反應(yīng)中易得到2個電子而形成陰離子．該元素為硫元素，屬于非金屬元素．
（3）8號元素左上角的數(shù)字為8，表示原子序數(shù)為8；字母表示該元素的元素符號，其元素符號為O．由8號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外由2個電子層，最外層電子數(shù)為6等（合理即可）．
（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（5）氖原子核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，鈉離子、鎂離子、鋁離子屬于陽離子，氧離子、氟離子屬于陰離子，核外電子排布均與
氖原子相同；離子符號分別是Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）、O^2-（或F^-）．
故答案為：（1）3；（2）得；非金屬；（3）原子序數(shù)為8等（合理即可）；（4）原子核外電子層數(shù)相同（或從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加等，合理即可）；（5）Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）；O^2-（或F^-）．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．