Question

12．2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是（　�。�

• A． 鎂
• B． 鋁
• C． 碳
• D． 鈉

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                       0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
由提供信息可知，M能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且生成0.2g氫氣需要M的質(zhì)量應(yīng)小于2.3g
A．設(shè)生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y，則
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                         2
y                         0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{y}{0.2g}$
y=2.4g＞2.3g，所以不合題意；
B．設(shè)生成0.2g氫氣需要鋁的質(zhì)量為z，則
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
 54                          6
 z                         0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{z}{0.2g}$
z=1.8g＜2.3g，符合題意；  
C．碳與稀鹽酸不反應(yīng)，不合題意；
D．設(shè)生成0.2g氫氣需要鈉的質(zhì)量為m，則
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46                         2
m                         0.2g
$\frac{46}{2}=\frac{m}{0.2g}$
m=4.6g＞2.3g，不合題意．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．