【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù),稱取純堿樣品15 g,向其中逐漸加入稀鹽酸,如圖是產(chǎn)生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。

(1)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是

(2)當加入稀鹽酸80.0 g時,所得溶液中Na+的質量為 。(結果保留一位小數(shù))

(3)恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))

【答案】(1)70.7%;(2)6.3 g;(3)22.8%

【解析】設生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y4.4g

==,解得:x=10.6g、y=11.7g;

(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%≈70.7%;

(2)所得溶液中氯化鈉的質量為11.7g+(15g-10.6g)=16.1g
其中含有的鈉離子的質量為16.1g××100%≈6.3g;

(3)恰好反應所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈22.8%。

練習冊系列答案
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