Question

【題目】高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）可用于制備高氯酸，高氯酸鈉在較高溫度下容易分解。粗鹽除去泥沙等不溶性雜質后得到“精鹽”（只含MgCl2、CaCl2兩種雜質），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：

請回答下列問題：

（1）加入過量的Na2CO3溶液是為了除去_____，發(fā)生反應的基本類型是_____反應。

（2）過濾后濾液仍渾濁的原因可能是_____（寫一點即可）。

（3）ClO2的名稱是_____。

（4）通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，該反應的化學方程式為_____。

（5）“氣流干燥”時溫度應控制在75℃～95℃之間，其原因是_____。

Answer 1

【答案】CaCl2和過量的Ca(OH)2 復分解反應 濾紙破損 二氧化氯 SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4 防止高氯酸鈉高溫分解

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入過量的Na2CO3溶液是為了除去CaCl2和過量的Ca(OH)2，發(fā)生反應的基本類型是復分解反應。

故填：除去CaCl2和過量的Ca(OH)2；復分解。

（2）過濾后濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈。

故填：濾紙破損。

（3）根據(jù)氧化物的讀法，從右往左讀，有時要讀出原子的個數(shù)，ClO2的名稱是二氧化氯。

故填：二氧化氯。

（4）SO2與 NaClO3反應生成二氧化氯和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。

故填：SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4。

（5）“氣流干燥”時溫度應控制在75℃～95℃之間，其原因是防止高氯酸鈉高溫分解。

故填：防止高氯酸鈉高溫分解。