Question

6．三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石的雜質既不與酸反應，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)為79%；
樣品10克$→_{充分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣5克$→_{充分反應后過濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣2.1克
他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號）
A．酒精燈、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、燒杯  C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應時間的關系如圖丙，已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．
（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%，
他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
故填：79%；B．
（2）算得碳酸鈣的質量分數(shù)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．
故填：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．
（3）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                1.8g/L×0.244L
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.8g/L×0.244L}$，
x=1g，
該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．
（4）小敏的方法中，50g稀鹽酸恰好和5g碳酸鈣反應，設50g稀鹽酸中氯化氫質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
5g           y
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{y}$，
y=3.65g，
實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，
答：實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．