（2013?蒼梧縣一模）將10g一氧化碳和二氧化碳的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾，得到10g沉淀．求：
①CO2的相對分子質量為
44
44
；
②原混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)．（寫出必要的計算過程）
分析：①根據(jù)化學式進行計算；
②根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應的方程式，由碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量，再求出原混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)．
解答：解：①CO2的相對分子質量為：12+16×2=44；
②原混合氣體中二氧化碳的質量為x
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44            100
x             10g
44
100
=
x
10g
  解得：x=4.4g
原混合氣體中二氧化碳的質量分為：
4.4g
10g
×100%=44%
故答為：①44；
②原混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)是44%．
點評：本題主要考查了化學式、化學方程式的基本計算，難度不大，注意解題格式要規(guī)范，解題的數(shù)據(jù)要準確．
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