Question

（2003?安慶）利用候氏制堿法制得的純堿中，可能含有少量的NaCl．現(xiàn)取只含有NaCl雜質(zhì)的純堿樣品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化鋇溶液200g，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．過(guò)濾，稱(chēng)量，干燥，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．
（1）寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

；
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，可以計(jì)算出純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈉的質(zhì)量

純堿樣品的質(zhì)量

×100%來(lái)求得；
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量+純堿樣品中氯化鈉，所得濾液的質(zhì)量=純堿樣品質(zhì)量+300g水+氯化鋇溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）反應(yīng)物為碳酸鈉和氯化鋇生成物為碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

解之得：x=10.6g
        y=11.7g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11.8g

×100%=89.8%
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11.8g+300g+200g-19.7g=492.1g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.8g-10.6g+11.7g=12.9g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

12.9g

492.1g

×100%=2.62%．
答：（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.8%
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.62%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．