Question

6．同學(xué)們在實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣性質(zhì)實驗．

（1）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度為1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³）．溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE．
A、托盤天平　　　　B、燒杯　　C、漏斗　　　　D、量筒　　　　E、膠頭滴管
（2）氣體制備：用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．請你在圖1中“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）（合理即可），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．待反應(yīng)結(jié)束后同學(xué)們回收了混合物中的MnO₂，實驗操作為過濾、洗滌、干燥．
（3）性質(zhì)實驗：小明用收集好的氧氣，進行了鐵絲燃燒的實驗，為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制的步驟結(jié)合需要的儀器分析回答；
（2）根據(jù)A、B裝置的特點進行分析；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產(chǎn)生氧氣和水，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)二氧化錳難溶于水進行分離；
（3）根據(jù)鐵絲燃燒的注意事項：繞城螺旋狀、用火柴引燃等分析．

解答 解：（1）溶液配制：用50g30%的H₂O₂溶液（密度為1.13/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³），步驟為；計算、量取、溶解，因此需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE；
（2）A裝置的長頸漏斗便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B裝置簡單）；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的條件下產(chǎn)生氧氣和水，反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；因為二氧化錳難溶于水，故采用過濾、洗滌、干燥進行回收；
（3）為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒；
故答案為：（1）BDE；（2）A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾、洗滌；（3）火柴快燃盡時．

點評 本題考查了溶液的配制、氣體的制取、混合物的分離及氧氣性質(zhì)的探究，綜合性較強，根據(jù)氧氣相關(guān)的性質(zhì)逐一分析即可．